Air

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Air
Image illustrative de l’article Air
L'atmosphère de la Terre, qui est composée d'air.
Identification
No CAS 132259-10-0
Code ATC V03AN05
Propriétés chimiques
Masse molaire 28,965 g/mol,
Propriétés physiques
T° fusion −216,2 °C (1 atm)
T° ébullition −194,3 °C (1 atm, 874,0 kg/m3)
Solubilité 0,0292 vol/vol (eau, 0 °C)
Masse volumique 1,2 kg/m3 (21,1 °C, 1 atm)

équation : ρ = 2.8963 / 0.26733 ( 1 + ( 1 − T / 132.45 ) 0.27341 ) {\displaystyle \rho =2.8963/0.26733^{(1+(1-T/132.45)^{0.27341})}}
Masse volumique du liquide en kmol·m-3 et température en kelvins, de 59,15 à 132,45 K.
Valeurs calculées :

T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3)
59,15 −214 33,279 0,96346
64,04 −209,11 32,58869 0,94348
66,48 −206,67 32,23553 0,93325
68,92 −204,23 31,87673 0,92286
71,37 −201,78 31,51191 0,9123
73,81 −199,34 31,1407 0,90155
76,25 −196,9 30,76265 0,89061
78,7 −194,45 30,37727 0,87945
81,14 −192,01 29,98402 0,86807
83,58 −189,57 29,58227 0,85644
86,03 −187,12 29,17134 0,84454
88,47 −184,68 28,75043 0,83235
90,91 −182,24 28,31862 0,81985
93,36 −179,79 27,87485 0,807
95,8 −177,35 27,41789 0,79378
T (K) T (°C) ρ (kmol·m-3) ρ (g·cm-3)
98,24 −174,91 26,94629 0,78012
100,69 −172,46 26,4583 0,76599
103,13 −170,02 25,95184 0,75133
105,57 −167,58 25,42432 0,73606
108,02 −165,13 24,87256 0,72009
110,46 −162,69 24,29248 0,70329
112,9 −160,25 23,67876 0,68552
115,35 −157,8 23,02425 0,66657
117,79 −155,36 22,31896 0,64616
120,23 −152,92 21,5482 0,62384
122,68 −150,47 20,68889 0,59896
125,12 −148,03 19,70092 0,57036
127,56 −145,59 18,50274 0,53567
130,01 −143,14 16,86972 0,4884
132,45 −140,7 10,834 0,31366

Graphique P=f(T)

Pression de vapeur saturante

équation : P v s = e x p ( 21.662 + − 692.39 T + ( − 0.39208 ) × l n ( T ) + ( 4.7574 E − 3 ) × T 1 ) {\displaystyle P_{vs}=exp(21.662+{\frac {-692.39}{T}}+(-0.39208)\times ln(T)+(4.7574E-3)\times T^{1})}
Pression en pascals et température en kelvins, de 59,15 à 132,45 K.
Valeurs calculées :

T (K) T (°C) P (Pa)
59,15 −214 5 642,1
64,04 −209,11 13 676,16
66,48 −206,67 20 287,07
68,92 −204,23 29 273,08
71,37 −201,78 41 205,23
73,81 −199,34 56 721,39
76,25 −196,9 76 522,59
78,7 −194,45 101 368,15
81,14 −192,01 132 069,94
83,58 −189,57 169 486,04
86,03 −187,12 214 514,02
88,47 −184,68 268 084,01
90,91 −182,24 331 151,84
93,36 −179,79 404 692,36
95,8 −177,35 489 693
T (K) T (°C) P (Pa)
98,24 −174,91 587 147,76
100,69 −172,46 698 051,67
103,13 −170,02 823 395,76
105,57 −167,58 964 162,48
108,02 −165,13 1 121 321,73
110,46 −162,69 1 295 827,41
112,9 −160,25 1 488 614,46
115,35 −157,8 1 700 596,36
117,79 −155,36 1 932 663,17
120,23 −152,92 2 185 679,89
122,68 −150,47 2 460 485,32
125,12 −148,03 2 757 891,17
127,56 −145,59 3 078 681,54
130,01 −143,14 3 423 612,7
132,45 −140,7 3 793 400
P=f(T)
Point critique −140,6 °C, 3 771 kPa, 351 kg/m3
Conductivité thermique 0,023 4 W m−1 K−1
Thermochimie
Cp

équation : C P = ( − 214460 ) + ( 9185.1 ) × T + ( − 106.12 ) × T 2 + ( 0.41616 ) × T 3 {\displaystyle C_{P}=(-214460)+(9185.1)\times T+(-106.12)\times T^{2}+(0.41616)\times T^{3}}
Capacité thermique du liquide en J·kmol-1·K-1 et température en kelvins, de 75 à 115 K.
Valeurs calculées :

T
(K)		 T
(°C)		 Cp
( J k m o l × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})} 		Cp
( J k g × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}
75 −198,15 53 070 1 833
77 −196,15 53 598 1 851
79 −194,15 54 051 1 867
80 −193,15 54 254 1 874
81 −192,15 54 444 1 881
83 −190,15 54 797 1 893
84 −189,15 54 965 1 899
85 −188,15 55 131 1 904
87 −186,15 55 464 1 916
88 −185,15 55 637 1 922
89 −184,15 55 817 1 928
91 −182,15 56 210 1 942
92 −181,15 56 428 1 949
93 −180,15 56 664 1 957
95 −178,15 57 197 1 976
T
(K)		 T
(°C)		 Cp
( J k m o l × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})} 		Cp
( J k g × K ) {\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}
96 −177,15 57 499 1 986
97 −176,15 57 830 1 997
99 −174,15 58 582 2 024
100 −173,15 59 010 2 038
101 −172,15 59 475 2 054
103 −170,15 60 527 2 091
104 −169,15 61 120 2 111
105 −168,15 61 760 2 133
107 −166,15 63 192 2 183
108 −165,15 63 989 2 210
109 −164,15 64 843 2 240
111 −162,15 66 735 2 305
112 −161,15 67 777 2 341
113 −160,15 68 886 2 379
115 −158,15 71 320 2 463

P=f(T)

Propriétés optiques
Indice de réfraction n 633 20 {\displaystyle n_{633}^{20}}  1,000 268 25 (100 kPa, air sec avec 450 ppm de CO2)
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'air est un mélange de gaz constituant l'atmosphère de la Terre. Il est normalement incolore, invisible et inodore.

Composition

Article connexe : Atmosphère terrestre#Composition chimique détaillée.

L'air sec au voisinage du sol est un mélange gazeux homogène. Il est approximativement composé en fraction molaire ou en volume de :

Il contient aussi des traces de dihydrogène : 0,000072 % (0,72 ppmv) et d'ozone, ainsi qu'une présence infime de radon. Il peut aussi contenir du dioxyde de soufre, des oxydes d'azote, de fines substances en suspension sous forme d'aérosol, des poussières et des micro-organismes.

La plupart du temps, l'air de l'environnement terrestre est humide car il contient de la vapeur d'eau. Au voisinage du sol, la quantité de vapeur d'eau est très variable. Elle dépend des conditions climatiques, et en particulier de la température. La pression partielle de vapeur d'eau dans l'air est limitée par sa pression de vapeur saturante qui varie fortement avec la température :

Température de l'air −10 °C 0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C
% de vapeur d'eau

pour une pression d'air de 1 013 hPa

0 à 0,2 0 à 0,6 0 à 1,2 0 à 2,4 0 à 4,2 0 à 7,6

Le pourcentage de vapeur d'eau présent dans l'air est mesuré par le taux d'hygrométrie, élément important pour les prévisions météorologiques. Il existe plusieurs grandeurs pour décrire l'hygrométrie : l'humidité absolue, qui correspond à la masse de vapeur d'eau par volume d'air, et l'humidité relative, qui correspond au pourcentage de la pression partielle de vapeur d'eau par rapport à la pression de vapeur saturante.

Le taux de dioxyde de carbone varie avec le temps. D'une part, il subit une variation annuelle d'environ 6,5 ppmv (partie par million en volume) d'amplitude. D'autre part, le taux moyen annuel augmente de 1,2 à 1,4 ppmv par an. De l'ordre de 384 ppmv (0,0384 %) à mi-2008, il était de 278 ppmv avant la révolution industrielle, de 315 ppmv en 1958, de 330 ppmv en 1974 et de 353 ppmv en 1990. Ce gaz à effet de serre joue un rôle important dans le réchauffement climatique de la planète.

Le méthane est un autre gaz à effet de serre majeur dont le taux augmente avec le temps : 800 mm3/m3 (0,8 ppmv) à l'époque préindustrielle, 1 585 mm3/m3 en 1985, 1 663 mm3/m3 en 1992 et 1 676 mm3/m3 en 1996.

Jusqu'à environ 80 km d'altitude, la composition de l'air sec est très homogène, la seule variation importante de la composition de l'air étant celle de la teneur en vapeur d'eau.

Représentation moléculaire de la composition de l'air sec.

Tableaux

Composition de l'air « sec »
ppmv : partie par million en volume

ppmm : partie par million en masse

Gaz Volume
Diazote (N2) 780 840 ppmv (78,084 %)
Dioxygène (O2) 209 460 ppmv (20,946 %)
Argon (Ar) 9 340 ppmv (0,9340 %)
Dioxyde de carbone (CO2) 417 ppmv (0,0417 %), soit 633 ppmm

(en juillet 2022)

Néon (Ne) 18,18 ppmv
Hélium (He) 5,24 ppmv
Méthane (CH4) 1,745 ppmv
Krypton (Kr) 1,14 ppmv
Dihydrogène (H2) 0,55 ppmv
À rajouter à l'air sec :
Vapeur d'eau (H2O) de <1 % à ~5 %

(très variable)

Composants mineurs de l'air
Gaz Volume
Monoxyde d'azote (NO) 0,5 ppmv
Protoxyde d'azote (N2O) 0,3 ppmv
Xénon (Xe) 0,09 ppmv
Ozone (O3) ≤ 0,07 ppmv
Dioxyde d'azote (NO2) 0,02 ppmv
Iode (I2) 0,01 ppmv
Monoxyde de carbone (CO) 0,2 ppmv
Ammoniac (NH3) traces

Les proportions massiques peuvent être évaluées en multipliant les proportions volumiques par le rapport de la masse molaire du gaz considéré divisé par la masse molaire de l'air soit 28,976 g mol−1, par exemple dans le cas du CO2. Ce rapport n'est pas négligeable puisqu'il vaut 44/28,976 = 1,5185 d'où la teneur massique en CO2 dans l'air égale à 417×1,5185 = 633 ppmm.

Masse volumique

Article détaillé : Masse volumique de l'air.

L'air étant un gaz compressible, sa masse volumique (en kg/m3) est fonction de la pression, de la température et du taux d'humidité.

Pour de l'air sec sous pression atmosphérique normale (1 013,25 hPa) :

On prend généralement 1,293 kg/m3 à 0 °C et 1,204 kg/m3 à 20 °C.

Ceci est généralisé (formule des gaz parfaits) en : ρ = 1 , 293 k g / m 3 ⋅ 273 , 15 K T ⋅ P 101 325 Pa {\displaystyle \rho =1,293\;\mathrm {kg/m^{3}} \cdot {\frac {273,15\;\mathrm {K} }{T}}\cdot {\frac {P}{101\;325\;{\text{Pa}}}}} (avec T en kelvins et P en pascals selon les conventions SI). Pour une température θ en degrés Celsius, la température T en kelvins est obtenue en ajoutant 273,15 à θ : T(K) = θ(°C) + 273,15.

Potentiel de réchauffement global

Le potentiel de réchauffement global (PRG, en anglais : GWP : Global Warming Potential) ou équivalent CO2 permet de mesurer la « nocivité » de chaque gaz à effet de serre.

Le tableau suivant donne la valeur du PRG pour les principaux gaz à effet de serre présents dans l'air :

PRG 1 (référence) 8 23 310 de 1 300 à 1 400 de 6 200 à 7 100 6 500 22 800
Gaz dioxyde de carbone vapeur d'eau méthane protoxyde d'azote (N2O) chlorodifluorométhane (HCFC) dichlorodifluorométhane (CFC) tétrafluorure de carbone (CF4) hexafluorure de soufre (SF6)

Indice de réfraction

L'expression pour l'indice de réfraction de l'air « aux conditions standard » est : n s = 1 + 6 , 4328 × 10 − 5 + 2 , 94981 × 10 − 2 146 − σ 2 + 2 , 554 × 10 − 4 41 − σ 2 {\displaystyle n_{s}=1+6,4328\times 10^{-5}+{\frac {2,94981\times 10^{-2}}{146-\sigma ^{2}}}+{\frac {2,554\times 10^{-4}}{41-\sigma ^{2}}}}

avec σ = 1 000 λ {\displaystyle \sigma ={\frac {1\;000}{\lambda }}} où λ {\displaystyle \lambda } est la longueur d'onde exprimée en nanomètres (nm), là où σ {\displaystyle \sigma } est la réciproque de la longueur d'onde en micromètres.

C'est pour l'air sec avec 0,03 % de dioxyde de carbone, à une pression de 101 325 Pa (760 millimètres de mercure) et une température de 288,15 kelvins (15 °C).

On peut obtenir n pour une température ou pression différente, en utilisant l'une des deux expressions suivantes :

n = 1 + ( n s − 1 ) × ( p p s ) × ( T s T ) {\displaystyle n=1+(n_{\text{s}}-1)\times \left({\frac {p}{p_{\text{s}}}}\right)\times \left({\frac {T_{\text{s}}}{T}}\right)}

avec :

ou :

n = 1 + ( n s − 1 ) × p × ( 1 + p × β ( T ) ) × ( 1 + T s × α ) p s × ( 1 + p s × β 15 ) × ( 1 + T × α ) {\displaystyle n=1+{\frac {(n_{\text{s}}-1)\times p\times (1+p\times \beta _{(T)})\times (1+T_{s}\times \alpha )}{p_{s}\times (1+p_{s}\times \beta _{15})\times (1+T\times \alpha )}}}

avec :

Propriétés thermophysiques

D'après les tables publiées par Frank M. White, Heat and Mass transfer, Addison-Wesley, 1988.

avec :

Air à pression atmosphérique
T ρ μ ν Cp λ a Pr
K kg m−3 kg m−1 s−1 m2 s−1 J kg−1 K−1 W m−1 K−1 m2 s−1 -
250 1,413 1,60 × 10−5 0,949 × 10−5 1 005 0,0223 1,32 × 10−5 0,722
300 1,177 1,85 × 10−5 1,57 × 10−5 1 006 0,0262 2,22 × 10−5 0,708
350 0,998 2,08 × 10−5 2,08 × 10−5 1 009 0,0300 2,98 × 10−5 0,697
400 0,883 2,29 × 10−5 2,59 × 10−5 1 014 0,0337 3,76 × 10−5 0,689
450 0,783 2,48 × 10−5 2,89 × 10−5 1 021 0,0371 4,22 × 10−5 0,683
500 0,705 2,67 × 10−5 3,69 × 10−5 1 030 0,0404 5,57 × 10−5 0,680
550 0,642 2,85 × 10−5 4,43 × 10−5 1 039 0,0436 6,53 × 10−5 0,680
600 0,588 3,02 × 10−5 5,13 × 10−5 1 055 0,0466 7,51 × 10−5 0,680
650 0,543 3,18 × 10−5 5,85 × 10−5 1 063 0,0495 8,58 × 10−5 0,682
700 0,503 3,33 × 10−5 6,63 × 10−5 1 075 0,0523 9,67 × 10−5 0,684
750 0,471 3,48 × 10−5 7,39 × 10−5 1 086 0,0551 10,8 × 10−5 0,686
800 0,441 3,63 × 10−5 8,23 × 10−5 1 098 0,0578 12,0 × 10−5 0,689
850 0,415 3,77 × 10−5 9,07 × 10−5 1 110 0,0603 13,1 × 10−5 0,692
900 0,392 3,90 × 10−5 9,93 × 10−5 1 121 0,0628 14,3 × 10−5 0,696
950 0,372 4,02 × 10−5 10,8 × 10−5 1 132 0,0653 15,5 × 10−5 0,699
1 000 0,352 4,15 × 10−5 11,8 × 10−5 1 142 0,0675 16,8 × 10−5 0,702
1 100 0,320 4,40 × 10−5 13,7 × 10−5 1 161 0,0723 19,5 × 10−5 0,706
1 200 0,295 4,63 × 10−5 15,7 × 10−5 1 179 0,0763 22,0 × 10−5 0,714
1 300 0,271 4,85 × 10−5 17,9 × 10−5 1 197 0,0803 24,8 × 10−5 0,722

La relation entre la température et la conductivité thermique de l'air, valable pour une température comprise entre 100 K et 1 600 K est la suivante :

λ = 1,520 7 × 10 − 11   T 3 − 4,857 × 10 − 8   T 2 + 1,018 4 × 10 − 4   T − 3,933 3 × 10 − 4 {\displaystyle \lambda =1{,}5207\times 10^{-11}\ T^{3}-4{,}857\times 10^{-8}\ T^{2}+1{,}0184\times 10^{-4}\ T-3{,}9333\times 10^{-4}}

où :

La relation entre la viscosité dynamique de l'air et la température est :

μ = 8,884 8 × 10 − 15   T 3 − 3,239 8 × 10 − 11   T 2 + 6,265 7 × 10 − 8   T + 2,354 3 × 10 − 6 {\displaystyle \mu =8{,}8848\times 10^{-15}\ T^{3}-3{,}2398\times 10^{-11}\ T^{2}+6{,}2657\times 10^{-8}\ T+2{,}3543\times 10^{-6}}

où :

La relation entre la viscosité cinématique de l'air et la température est :

ν = − 1,363 528 × 10 − 14   T 3 + 1,008 81778 × 10 − 10   T 2 + 3,452 139 × 10 − 8   T − 3,400 747 × 10 − 6 {\displaystyle \nu =-1{,}363528\times 10^{-14}\ T^{3}+1{,}00881778\times 10^{-10}\ T^{2}+3{,}452139\times 10^{-8}\ T-3{,}400747\times 10^{-6}}

où :

D'après les informations du WPI, la relation entre chaleur spécifique de l'air et la température est la suivante :

C p = 1,932 7 × 10 − 10   T 4 − 7,999 9 × 10 − 7   T 3 + 1,140 7 × 10 − 3   T 2 − 4,489 0 × 10 − 1   T + 1,057 5 × 10 3 {\displaystyle C_{p}=1{,}9327\times 10^{-10}\ T^{4}-7{,}9999\times 10^{-7}\ T^{3}+1{,}1407\times 10^{-3}\ T^{2}-4{,}4890\times 10^{-1}\ T+1{,}0575\times 10^{3}}

où :

Pression

Du fait de la diminution de la pression de l'air avec l'altitude, il est nécessaire de pressuriser les cabines des avions et autres aéronefs. En pratique, la pression imposée dans les cabines est supérieure à la pression extérieure, bien que moindre que la pression au niveau du sol.

De l'air comprimé est également utilisé dans la plongée sous-marine.

Liquéfaction

Article détaillé : Air liquide (chimie).

L'air est formé de différents gaz qui, si on les refroidit suffisamment, finissent par passer à l'état liquide, puis à l'état solide. Par exemple, l'oxygène devient solide à la température de −218 °C, l'azote se liquéfie à −196 °C. À la température de −270 °C (environ 3 K), tous les gaz sauf l'hélium sont alors solides et on obtient de « l'air congelé ».

L'air n'a pu être liquéfié avant que ne soient connues les pressions et températures critiques qui marquent les limites théoriques au-delà desquelles un composé ne peut exister qu'à l'état gazeux. L'air étant un mélange, ces valeurs n'ont pas de sens strict, mais, en fait, à une température supérieure à −140 °C, l'air n'est plus liquéfiable.

Température d'ébullition des composants de l'air
Nom Formule Température
Diazote N2 −195,79 °C, azote liquide
Dioxygène O2 −183 °C, oxygène liquide
Argon Ar −185,85 °C
Dioxyde de carbone CO2 −56,6 °C sous 5,12 atm
Néon Ne −246,053 °C
Hélium He −268,93 °C, hélium liquide
Monoxyde d'azote NO −151,8 °C
Krypton Kr −154,34 °C
Méthane CH4 −161,52 °C
Dihydrogène H2 −252,76 °C, hydrogène liquide
Protoxyde d'azote N2O −88,5 °C
Xénon Xe −108,09 °C
Dioxyde d'azote NO2 +21,2 °C
Ozone O3 −111,9 °C
Radon Rn −61,7 °C

Les premières gouttes d'air liquide ont été obtenues presque simultanément par Louis Paul Cailletet et Raoul-Pierre Pictet en 1877, par détente brutale entre 300 et 1 atmosphère.

En 1894, le physicien néerlandais Heike Kamerlingh Onnes mit au point la première installation d’air liquide. Pendant les quarante années qui suivirent, des chercheurs en France, Grande-Bretagne, Allemagne et Russie apportèrent de nombreuses améliorations au procédé.

Sir James Dewar liquéfia d’abord l’hydrogène, en 1898, et Heike Kamerlingh Onnes l’hélium, le gaz le plus difficile à liquéfier, en 1908.

Indépendamment de Carl von Linde, Georges Claude mit au point dès 1902 un procédé industriel de liquéfaction de l’air.

Symbolique

Économie et société

L'air est un bien commun, même s'il peut être vendu sous la forme d'air comprimé par exemple.

Notes et références

Notes

  1. Il s'agit ici de la masse molaire de l'air sec.
  2. L'air fortement asséché contient en pratique encore des traces de vapeur d'eau.

Références

  1. « Air », sur olivier.fournet.free.fr (consulté le 4 mars 2010).
  2. (en) Compressed Gas Association, Handbook of Compressed Gases, Springer, 1999, 4e éd., 702 p. (ISBN 0-412-78230-8, lire en ligne), p. 234.
  3. (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, États-Unis, McGraw-Hill, 1997, 7e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50.
  4. (en) Philip E. Ciddor, « Refractive index of air: new equations for the visible and near infrared », Applied Optics, vol. 35, no 9,‎ 1996, p. 1566-1573 (DOI 10.1364/AO.35.001566).
  5. (en) Recent Global CO2, sur noaa.gov (consulté le 20 juillet 2022).
  6. (en) The keeling curve, sur keelingcurve.ucsd.edu (consulté le 23 avril 2015).
  7. Concentration de CO2 dans l'atmosphère terrestre.
  8. Concentration du CO2 mesurée à Mauna Loa (Hawaï), NOAA.
  9. Concentration du méthane mesurée à Mauna Loa (Hawaï), NOAA.
  10. Dioxyde de carbone : (en) NASA - Earth Fact Sheet, janvier 2007.
    Méthane : IPCC TAR ; table 6.1, 1998.
    (en) IPCC Third Assessment Report Climate Change 2001, GRID-Arendal, 2003.
    Le total de la NASA a été de 17 ppmv sur 100 %, et le CO2 a augmenté ici de 15 ppmv.
    Pour normaliser, N2 devrait être réduit de 25 ppmv et O2 de 7 ppmv.
  11. « Indice de réfraction de l'air », sur olivier.fournet.free.fr (consulté le 4 mars 2010).
  12. « http://chemicalprofessionals.today.com/2009/01/08/thermal-conductivity-of-air-vs-temperature-correlation/ »(Archive.org • Wikiwix • Archive.is • Google • Que faire ?), sur Chemical Professionals.
  13. « Specific Heat of Air vs. Temperature » (graphique), sur users.wpi.edu.
  14. Marie Cornu, Fabienne Orsi, Judith Rochfeld, Yannick Bosc, Benjamin Coriat et Séverine Dusollier, Dictionnaire des biens communs, Paris, PUF, coll. « Quadrige », 2021, 2e édition mise à jour éd. (ISBN 978-2-13-081768-0)

Voir aussi

Articles connexes