Chlorure de platine(II)
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| Chlorure de platine(II) | ||
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| Échantillon de PtCl2 et structure de la forme β. | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.030.019 | |
| PubChem | 2770 | |
| InChI | ||
| Apparence | solide gris-vert à marron (poudre), vert olive (cristaux) | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | PtCl2 | |
| Masse molaire[1] | 265,99 ± 0,013 g/mol Cl 26,66 %, Pt 73,34 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 581 °C (décomposition)[2] | |
| Solubilité | dans l'eau : insoluble alcool : insoluble |
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| Masse volumique | 5,87 g cm−3[3] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le chlorure de platine(II) est un composé chimique moléculaire de formule brute PtCl2. C'est un solide gris-vert à marron sous forme de poudre, et qui est vert olive lorsqu'il est sous sa forme cristalline.
Structure
La structure de PtCl2 est similaire à celle de PdCl2. Ils existent à la fois sous une forme polymère dite « α », ou sous une forme hexamère dite « β ». La forme hexamère β se convertit en forme polymère α à 500 °C. Les distances Pt-Pt sont de l'ordre de 3,32-3,40 Å dans la structure β, indiquant l'existence de liaisons métal-métal. Sous les deux formes de PtCl2, l'atome de platine possède une coordinence de 4 correspondant à 4 ligands chlorure. L'atome de chlore possède une coordinence de 2, correspondant aux atomes de platine[5].
Synthèse
β-PtCl2 est préparé par chauffage de l'acide chloroplatinique à 350 °C dans l'air[6].
Il est également possible d'obtenir PtCl2 par décomposition de PtCl4 à 450 °C[7].
- PtCl4 → PtCl2 + Cl2
Utilisations
Notes et références
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Platinum(II) chloride » (voir la liste des auteurs).
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) CRC Handbook of Chemistry and Physics, vol. 81, D.R. Lide, , 2556 p. (ISBN 978-0-8493-0481-1), p. 4-78.
- (en) The Merck Index : An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals, Susan Budavari, Whitehouse Station, Merck and Co., Inc., , 1741 p. (ISBN 978-0-911910-12-4), p. 1297.
- ↑ (en) Hawley's Condensed Chemical Dictionary, R. J. Lewis, , 13e éd., 1229 p. (ISBN 978-0-471-29205-0), p. 890.
- ↑ (en) A. F. Holleman et E. Wiberg, Inorganic Chemistry, Academic Press, , 1884 p. (ISBN 0-12-352651-5).
- ↑ (en) George T. Kerr, Albert E. Schweizer et Theodore Del Donno, « β-Platinum(II) Chloride », Inorg. Synth., vol. 20, , p. 48-49 (lire en ligne)
- ↑ (de) Lothar Wöhler et S. Streicher, « Über das Beständigkeitsgebiet von vier wasserfreien Platinchloriden, über die Flüchtigkeit des Metalls im Chlorgas und die Darstellung sauerstoff-freien Chlors », Ber. Dtsch. Chem. Ges., vol. 46, no 2, , p. 1591-1597 (lire en ligne)
