Difluorure de krypton
Aujourd'hui, Difluorure de krypton est un sujet qui a retenu l'attention de millions de personnes à travers le monde. Avec son impact significatif sur divers domaines de la vie, Difluorure de krypton s’est avéré être un phénomène qui mérite d’être exploré et compris en profondeur. De ses origines à son évolution actuelle, Difluorure de krypton a laissé une marque indélébile sur la société, la culture, la politique et la technologie. À travers cet article, nous approfondirons les complexités et les répercussions de Difluorure de krypton, en examinant ses nombreuses facettes et son influence sur le monde contemporain. Rejoignez-nous dans ce voyage passionnant pour découvrir et réfléchir sur Difluorure de krypton dans sa plénitude.
Pour les articles homonymes, voir Fluorure de krypton.
| Difluorure de krypton | ||
| ||
 | ||
| Structure du difluorure de krypton | ||
| Identification | ||
|---|---|---|
| No CAS | ||
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | KrF2 | |
| Masse molaire[1] | 121,795 ± 0,002 g/mol F 31,2 %, Kr 68,8 %, |
|
| Propriétés physiques | ||
| Masse volumique | 3 240 kg·m-3 à 15 °C | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
modifier  |
||
Le difluorure de krypton, de formule KrF2, est le premier composé du krypton à avoir été identifié[2]. C'est un solide volatil incolore dont la molécule a une structure linéaire F-Kr-F avec des liaisons de 188,9 pm. Il forme des sels des cations KrF+ et Kr2F3+ avec les acides de Lewis forts[3].
Le difluorure de krypton est un puissant agent fluorant, capable de convertir le xénon et l'iode respectivement en hexafluorure de xénon et pentafluorure d'iode :
- Xe + 3 KrF2 → XeF6 + 3 Kr
- I2 + 5 KrF2 → 2 IF5 + 5 Kr
Le cation KrF+ est également le seul agent connu capable de conduire l'or à son état d'oxydation +5 :
- 8 KrF2 + 2 Au → 2 KrF+AuF6− + 6 Kr + F2
- KrF+AuF6− → AuF5 + Kr + F2 à plus de 60 °C
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ A. V. Grosse, A. D. Kirschenbaum, A. G. Streng, L. V. Streng, "Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties", Science, 1963, volume 139, pages 1047-1048, DOI 10.1126/science.139.3559.1047
- ↑ J. F. Lehmann, D. A. Dixon, G. J. Schrobilgen, "X-ray Crystal Structures of α-KrF2, (M = As, Sb, Bi), •KrF2, 22•KrF2, and •; Synthesis and Characterization of •nKrF2; and Theoretical Studies of KrF2, KrF+, Kr2F3+, and the (M = P, As, Sb, Bi) Ion Pairs", Inorganic Chemistry 2001, volume 40, pages 3002-3017, DOI 10.1021/ic001167w
