Fluorure de manganèse(II)
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Cet article est une ébauche concernant un composé chimique.
| Fluorure de manganèse(II) | |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Fluorure de manganèse(II) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.054 |
| No RTECS | OP0875000 |
| PubChem | |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristalline rose pâle |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | MnF2 |
| Masse molaire[1] | 92,934 851 ± 6,0E−6 g/mol F 40,89 %, Mn 59,11 %, |
| Susceptibilité magnétique molaire | +10700·10−6 cm3/mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 856°C[2] |
| T° ébullition | 1820°C |
| Solubilité | 1,02 g/100 ml |
| Masse volumique | 3,98 g/cm3[2] |
| Point d’éclair | ininflammable |
| Précautions | |
| SGH[3] | |
 Attention |
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| Composés apparentés | |
| Autres cations | Fluorure de fer(II) Fluorure de cobalt(II) Fluorure de technétium(VI) Fluorure de rhénium(VII) |
| Autres anions | Chlorure de manganèse(II) Bromure de manganèse(II) Iodure de manganèse(II) |
| Autres composés | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le fluorure de manganèse(II) est un composé chimique du manganèse et du fluor, de formule MnF2[4]. C'est un solide rose clair, cette couleur étant associée aux composés du manganèse(II). Il est essentiellement produit par réaction de l'acide fluorhydrique et du manganèse ou de divers composés de manganèse(II). Comme d’autres difluorures de métaux, le fluorure de manganèse cristallise dans la structure du rutile TiO2, les atomes de manganèse occupant des sites octaédriques.
MnF2 est utilisé dans la fabrication de verres spéciaux et de lasers[5]. C'est un exemple canonique d'antiferromagnétique uniaxial (avec une température de Néel de 68 K) qui a été expérimentalement étudié historiquement[6].
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Maurice Griffel et J. W. Stout, « Preparation of Single Crystals of Manganous Fluoride. The Crystal Structure from X-Ray Diffraction. The Melting Point and Density », Journal of the American Chemical Society, vol. 72, no 10, , p. 4351–4353 (DOI 10.1021/ja01166a004)
- ↑ (en) « 339288 Manganese(II) fluoride 98% », Sigma-Aldrich (consulté le )
- ↑ https://www.sigmaaldrich.com/FR/fr/product/aldrich/339288
- ↑ Ayres, D. C.; Hellier, Desmond (1997). Dictionary of Environmentally Important Chemicals. CRC Press. p. 195 (ISBN 0-7514-0256-7)
- ↑ Krebs Jean-Pierre, Etude magnétique de quelques antiferromagnétiques dans des champs pulsés très intenses (450 k OE). (Thèse de doctorat), Saclay, Gif sur Yvette - France, Service central de documentation du Commissariat à l'Energie Atomique, coll. « Rapport CEA-R-3495 », (lire en ligne), « Transitions magnétiques dans les antiferromagnétiques MnF2 ; MnSO4 ; MnSO4,H2O. »
