Limonène

Limonène
Structure du R-limonène.
Identification
Nom UICPA	1-méthyl-4-prop-1-èn-2-yl-cyclohexène
No CAS	5989-27-5 (R) 5989-54-8 (S)(–) 138-86-3 (RS)
No ECHA	100.004.856
No CE	227-813-5 (R) 227-815-6 (–)
PubChem	440917
No FEMA	2633
Apparence	liquide incolore, d'odeur caractéristique (d-limonène)[1]
Propriétés chimiques
Formule	C10H16  [Isomères]
Masse molaire[2]	136,234 ± 0,009 1 g/mol C 88,16 %, H 11,84 %,
Propriétés physiques
T° fusion	−75 °C (d-limonène)[1]
T° ébullition	176 °C (d-limonène)[1]
Solubilité	dans l'eau : nulle (d-limonène)[1]
Masse volumique	0,84 g cm−3 (d-limonène)[1]
T° d'auto-inflammation	255 °C
Point d’éclair	48 °C (d-limonène)[1]
Limites d’explosivité dans l’air	0,7–6,1 %vol
Pression de vapeur saturante	à 14,4 °C : 0,4 kPa (d-limonène)[1]
Thermochimie
Cp	équation (D)[3] : ${\displaystyle C_{P}=(-75.119)+(1.1283)\times T+(-9.4007E-4)\times T^{2}+(4.2286E-7)\times T^{3}+(-7.9691E-11)\times T^{4}}$ Capacité thermique du gaz en J·mol-1·K-1 et température en kelvins, de 298 à 1 500 K. Valeurs calculées : 188,295 J·mol-1·K-1 à 25 °C. T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 298 24,85 188 194 1 381 378 104,85 238 269 1 749 418 144,85 260 708 1 914 458 184,85 281 568 2 067 498 224,85 300 958 2 209 538 264,85 318 981 2 341 578 304,85 335 736 2 464 618 344,85 351 318 2 579 658 384,85 365 816 2 685 698 424,85 379 314 2 784 738 464,85 391 891 2 877 778 504,85 403 622 2 963 818 544,85 414 577 3 043 858 584,85 424 820 3 118 899 625,85 434 642 3 190 T (K) T (°C) Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kmol\times K}})}$ Cp ${\displaystyle ({\tfrac {J}{kg\times K}})}$ 939 665,85 443 622 3 256 979 705,85 452 056 3 318 1 019 745,85 459 988 3 376 1 059 785,85 467 460 3 431 1 099 825,85 474 506 3 483 1 139 865,85 481 157 3 532 1 179 905,85 487 438 3 578 1 219 945,85 493 370 3 621 1 259 985,85 498 968 3 663 1 299 1 025,85 504 243 3 701 1 339 1 065,85 509 200 3 738 1 379 1 105,85 513 842 3 772 1 419 1 145,85 518 163 3 803 1 459 1 185,85 522 155 3 833 1 500 1 226,85 525 890 3 860
Propriétés optiques
Pouvoir rotatoire	(+)-limonène : +106° dm−1 ml g−1 (–)-limonène : −106° dm−1 ml g−1 (dans l'éthanol)
Précautions
SGH[5]
Attention H226, H315, H317, H410, P210, P233, P241, P242, P243, P264, P272, P273, P280, P331, P362, P391, P301+P310, P303+P361+P353, P333+P313, P370+P378, P405, P403+P235 et P501 H226 : Liquide et vapeurs inflammables H315 : Provoque une irritation cutanée H317 : Peut provoquer une allergie cutanée H410 : Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme P210 : Tenir à l’écart de la chaleur/des étincelles/des flammes nues/des surfaces chaudes. — Ne pas fumer. P233 : Maintenir le récipient fermé de manière étanche. P241 : Utiliser du matériel électrique/de ventilation/d’éclairage/…/antidéflagrant. P242 : Ne pas utiliser d'outils produisant des étincelles. P243 : Prendre des mesures de précaution contre les décharges électrostatiques. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P272 : Les vêtements de travail contaminés ne devraient pas sortir du lieu de travail. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P331 : NE PAS faire vomir. P362 : Enlever les vêtements contaminés et les laver avant réutilisation P391 : Recueillir le produit répandu. P301+P310 : En cas d'ingestion : appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P333+P313 : En cas d’irritation ou d'éruption cutanée : consulter un médecin. P370+P378 : En cas d’incendie : utiliser … pour l’extinction. P405 : Garder sous clef. P403+P235 : Stocker dans un endroit bien ventilé. Tenir au frais. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
SIMDUT[6],[7],[8]
Limonène B3, D2B, Limonène (d-) B3, D2B, Limonène (l-) B3, D2B,
NFPA 704
RS : 2 2 0
Classification du CIRC
Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme[4]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le limonène, LIM, de formule brute C₁₀H₁₆, est un hydrocarbure terpénique présent dans de nombreuses huiles essentielles à partir desquelles il peut être obtenu par distillation. À température ambiante, c'est un liquide incolore à odeur brillante, fraîche et propre d'orange, caractéristique des agrumes.

Le limonène est utilisé comme solvant dans les produits de nettoyage, la fabrication de produits alimentaires, la parfumerie et les produits d'hygiène, ainsi que comme insecticide.

Le limonène tire son nom du citron qui, comme les autres agrumes, contient des quantités considérables de ce composé chimique, responsable en grande partie de leur parfum.

Le limonène est une molécule chirale, et, comme pour de nombreuses molécules chirales, les sources biologiques produisent un énantiomère spécifique. La principale source industrielle, l'orange, contient du d-limonène ((+)-limonène), qui est l'énantiomère R dextrogyre^[9]. L'eucalyptus et la menthe poivrée, quant à eux, contiennent du l-limonène ((–)-limonène), qui est l'énantiomère S lévogyre^[10],[11]. Le limonène racémique est connu en tant que « dipentène »^[12].

Le limonène peut favoriser la cicatrisation des plaies et l'anabolisme, tout en améliorant le stress, la dépression, l'inflammation, le stress oxydatif, les spasmes et les infections virales.

En outre, il présente différentes propriétés anticancéreuses^{[13],[14],[15]}, antioxydantes, anti-inflammatoires, antidiabétiques, anticancéreuses et immunomodulatrices qui ont fait lobjet d'étude cliniques ou précliniques chez l'humain (2025)^[16].

Le limonène est utilisé pour son odeur caractéristique d'agrumes (famille des Rutaceae), notamment dans l'industrie pharmaceutique et des parfums^[17].

Le D-limonène est ainsi utilisé dans l'industrie agroalimentaire ainsi que dans l'industrie pharmaceutique pour parfumer les médicaments, notamment les alcaloïdes amers. Il est également utilisé dans les produits nettoyants pour son odeur rafraîchissante orange-citron et son effet dissolvant. . Ainsi, le limonène est également de plus en plus utilisé comme solvant, notamment le dégraissage des machines, puisqu'il est produit depuis une source renouvelable, l'huile de citrus, comme un sous-produit de la fabrication de jus d'orange. Le limonène fonctionne comme solvant à peinture lorsqu'elle est appliquée sur du bois.

L'énantiomère R est également utilisé comme insecticide et a des propriétés répulsive sur de nombreux insectes comme les aleurodes^[18],[19].

L'utilisation du limonène est très fréquente dans les produits cosmétiques.

Les effets démontrés sont principalement en modèle murin, ils portent (2025) sur l'activité anticancéreuse (cancer du sein 1984, de la prostate 2017), l'activité antidiabétique - activité hypoglycémiante liée à ses propriétés antioxydantes - (2021), l'activité anti-inflammatoire - une dose de 50 mg/kg diminue les taux de cytokines pro-inflammatoires, l'activité antioxydante, l'activité antimicrobienne et antifongique sur la candidose vulvo-vaginale, l'activité immunomodulatrice.

Les études cliniques sur humain reposent (2025) sur des populations restreintes voir non significatives et rarement avec un protocole normalisé (double aveugle). Elles ont démontré une très faible toxicité (absence de risque mutagène, cancérigène ou néphrotoxique) ont été favorables sur le dissolution des calculs biliaires, le reflux gastrique, le carcinome colorectal et épithélial^[16].

La recherche a progressé sur les modes d'administration (la nanoformulation protègent le limonène d'une détérioration précoce, l'administration avec des micro-aiguilles améliore l'absorption dans l'organisme) et sur la co-administration synergique aux côtés de médicaments par exemple dans les maladies inflammatoires chroniques^[16].

Le limonène est un terpène relativement stable, qui peut être distillé sans décomposition, et forme de l'isoprène lorsqu'on le fait passer sur un filament de métal chaud. Il est facilement oxydé en environnement humide en carvéol et en carvone^[20]. L'oxydation à l'aide du soufre produit du p-cymène et un sulfure.

Le limonène existe naturellement comme (R)-énantiomère, mais peut être racémisé en dipentène, en le chauffant simplement à 300 °C. Lorsqu'il est chauffé avec un acide minéral, le limonène forme un diène conjugué, l'α-terpinène, qui s'oxyde facilement en p-cymène, un hydrocarbure aromatique. La preuve est en la formation d'α-terpinène résultant d'une réaction de Diels-Alder lorsque le limonène est chauffé avec de l'anhydride maléique.

Il est possible d'effectuer la réaction sur l'une des deux liaisons sélectivement. Le chlorure d'hydrogène anhydre réagit préférentiellement sur l'alcène disubstitué, alors que l'époxydation avec l'acide métachloroperbenzoïque (MCPBA) se fait sur l'alcène trisubstitué. Dans les deux cas, il est également possible de faire réagir l'autre double liaison.

Dans une autre méthode synthétique, l'addition Markovnikov d'acide trifluoroacétique suivie de l'hydrolyse de l'acétate donne du terpinéol.

Le limonène possède une odeur d'agrume qui varie selon la chiralité du composé étudié, mais l'attribution de qualificatifs exactes pour décrire cette variation ne fait l'objet d'un consensus^[21].

Ainsi, selon une assertion des années 1970 et souvent reprise par les textes éducatifs et plusieurs articles, le (R)-limonène possèderait une odeur d'orange tandis que le parfum du (S)-limonène est lui assimilé à celui du citron vert^[17]. Cependant, les seuils olfactifs de ces deux isomères étant élevés, ceux-ci contribuent peu à l'odeur des agrumes. Le limonène est de même présent en grandes quantités dans certaines huiles essentielle qui n'ont pas une odeur d'agrumes, comme le céleri (concentration à 76%) pour l'énantiomère (R) et le pin (de 10% à 75%) pour l'énantiomère (S)^[21]. Certains travaux de recherche concluent que le (S)-limonène possède une odeur plus proche du pin ou de la térébenthine^[22].

Le limonène est formé à partir de géranyl-pyrophosphate, via une cyclisation d'un néryle carbocation ou son équivalent, comme montré ci-dessous^[23]. L'ultime étape inclut la perte d'un proton par le cation pour former l'alcène.

Le limonène et ses produits d'oxydation en grande concentration sont irritants pour la peau. Le 1,2-dihydroxylimonène (formé par simple oxydation à l'air) est connu comme sensibilisant cutané. La plupart des cas d'irritation ont été signalés chez des personnes exposées à long terme en milieu industriel au composé pur (par exemple, lors d'opération de dégraissage avant mise en peinture). Toutefois une étude de patients présentant des dermatites a montré que 3 % d'entre eux avaient été sensibilisés par du limonène^[24].

Bien qu'on ait un moment pensé qu'il pouvait être la cause de cancers du rein chez le rat, le limonène est aujourd'hui connu comme étant un agent anticancéreux^[25] avec une valeur potentielle comme outil anticancéreux diététique chez les humains^[26].

Il n'a pas été prouvé que ce produit soit cancérigène ou génotoxique pour l'être humain. Le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) a classé le d-limonène au niveau 3 : « non classable comme cancérigène chez l'homme »^[24].

• Xian Fang Chen et al. The Pharmacological Effects and Potential Applications of Limonene From Citrus Plants: A Review. Sage Journals Natural Product Communications. Vol 19, Issue 5, Mai 2024 (accès ouvert)^[27].

• E. E. Turner et M. M. Harris, Organic Chemistry, Longmans, Green & Co., Londres, 1952.
• Wallach, Annalen der Chemie, 246, 221, 1888.
• Blumann et Zeitschel, Berichte, 47, 2623, 1914.
• CSST Workplace Hazardous Materials Information System.
• M. Matura et al., J. Am. Acad. Dermatol., 2002, 33, 126-27.

• Terpène
• Citral
• alpha-Pinène
• Sensibilisant

• (en) Description sur le site de Biochem Corp.
• Fiche sécurité internationale CDC.

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