Sulfate de plomb(II)
Dans cet article, nous plongerons dans le monde passionnant de Sulfate de plomb(II), en explorant ses multiples facettes et significations. Sulfate de plomb(II) est un sujet qui a suscité intérêt et débat tout au long de l'histoire, devenant un point de rencontre pour diverses perspectives et disciplines. De ses origines à son influence aujourd'hui, Sulfate de plomb(II) a laissé une marque indélébile sur la société et la culture. Tout au long de ces pages, nous nous plongerons dans un voyage de découverte et de réflexion sur Sulfate de plomb(II), analysant son impact dans différents contextes et sa pertinence dans la vie des gens. Préparez-vous à vous lancer dans un voyage fascinant à travers Sulfate de plomb(II), où nous découvrirons son importance et sa signification dans le monde contemporain.
| Sulfate de plomb(II) | |
_sulfate.jpg)
| |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | sulfate de plomb(II) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.028.362 |
| No CE | 231-198-9 |
| No RTECS | OG4375000 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | poudre blanche |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | PbSO4 |
| Masse molaire | 303,3 g·mol-1 |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1 087 °C[1] |
| Solubilité | 42,5 mg·l-1 (eau, 25 °C)[2] |
| Masse volumique | 6,29 g·cm-3[1] |
| Précautions | |
| SGH[2] | |
   |
|
| NFPA 704 | |
| Transport[2] | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
|
Le sulfate de plomb(II) (PbSO4), couramment appelé sulfate de plomb, est un sel de plomb qui se présente sous la forme d'un cristal ou d'une poudre blanche. Le sulfate de plomb est peu soluble dans l'eau.
Il est notamment visible sur les électrodes des batteries automobile déchargées : en charge, le sulfate de plomb se transforme en plomb métallique et acide sulfurique sur l'électrode négative et en dioxyde de plomb et acide sulfurique sur l'électrode positive.
Minéral
Le minéral naturel anglésite, PbSO4, est un produit d'oxydation du sulfure de plomb, la galène.
Sulfates de plomb basiques et hydrogénosulfate
Plusieurs sulfates de plomb basiques sont connus : PbSO4·PbO ; PbSO4·2PbO ; PbSO4·3PbO ; PbSO4·4PbO. Ils sont utilisés dans la fabrication de la pâte active des batteries au plomb. Un minéral apparenté est la leadhillite, 2PbCO3·PbSO4·Pb(OH)2.
Dans l'acide sulfurique concentré (>80 %), il se forme de l'hydrogénosulfate de plomb, Pb(HSO4)2[4].
Toxicologie
Le sulfate de plomb est toxique par inhalation, ingestion et contact avec la peau. C'est un poison chronique, et une exposition répétée peut conduire à l'anémie, endommager les reins, causer des troubles de la vue ou du système nerveux central (spécialement chez les enfants). Certains sels de plomb peuvent perturber la reproduction et entraîner des désordres cardiovasculaires. Il est également corrosif : un contact avec les yeux peut donner des irritations sévères ou des brûlures. La valeur seuil (au-dessus de laquelle le produit est dangereux) est d'environ 0,15 mg·m-3.
Notes et références
- "CRC Handbook of Chemistry and Physics", 83rd Edition, CRC Press, 2002.
- Entrée « Lead(II) sulfate » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 8 février 2012 (JavaScript nécessaire)
- ↑ Fiche Sigma-Aldrich du composé Lead(II) sulfate, consultée le 8 février 2012.
- ↑ Министерство образования и науки РФ, Реферат "Свинец и его свойства", 2007, http://revolution.allbest.ru/chemistry/00011389_0.html
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Lead(II) sulfate » (voir la liste des auteurs).
