Sulfure d'europium(II)

Sulfure d'europium(II)
Identification
Nom UICPA	sulfure d'europium(II)
No CAS	12020-65-4
No ECHA	100.031.498
PubChem	82809
SMILES	. PubChem, vue 3D
Apparence	poudre noire
Propriétés chimiques
Formule	EuSEuS
Masse molaire[1]	184,029 ± 0,006 g/mol Eu 82,58 %, S 17,42 %,
Susceptibilité magnétique molaire	+25730·10−6 cm3/mol
Propriétés physiques
T° fusion	2250°C
Masse volumique	5,7 g/cm3
Cristallographie
Système cristallin	cubique
Symbole de Pearson	${\displaystyle cF8\,}$
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m, (no 225) cubique Hermann-Mauguin : ${\displaystyle F\ 4/m\ {\bar {3}}\ 2/m\,}$ Hermann-Mauguin court : ${\displaystyle Fm{\bar {3}}m\,}$ Schoenflies : ${\displaystyle O_{h}^{5}\,}$
Structure type	Halite
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le sulfure d'europium(II) est le composé inorganique de formule EuS. C'est une poudre noire, stable dans l'air. Dans le sulfure d'europium, l'europium possède un degré d'oxydation de +II, alors que les lanthanides présentent un degré d'oxydation typique de +III^[2]. Sa température de Curie (T_c) est de 16,6 K. En dessous de cette température, EuS se comporte comme un composé ferromagnétique, et au-dessus il possède de simples propriétés paramagnétiques^[3]. EuS est stable jusqu'à 500°C dans l'air ; au-delà il commence à montrer des signes d'oxydation. Dans un environnement inerte, il se décompose à 1470°C^[4].

EuS cristallise dans le système cristallin cubique à faces centrées (FCC) avec la structure halite. L'europium et le soufre ont tous deux une géométrie de coordination octaédrique avec une coordinence de six^[5],[6]. Les liaisons Eu-S mesurent 2,41 Å.

Dans la préparation de EuS, de l'oxyde d'europium(III) (Eu₂O₃) en poudre est traité avec du sulfure d'hydrogène (H₂S) à 1150°C. Le produit EuS brut est purifié par chauffage à 900°C sous vide pour éliminer le soufre en excès^[5],[4]

Eu₂O₃ + 3 H₂S → 2 EuS + 3 H₂O + S

EuS a également été synthétisé à partir du dichlorure d'europium (EuCl₂) ; cependant, de tels produits tendent à être contaminés par les chlorures^[5].

Dans les dernières décennies, un intérêt nouveau a été porté dans la synthèse de EuS, ainsi que celle de son analogue oxygéné EuO, à cause de leur potentiel comme matériaux pour fenêtres laser, aimants isolants, semi-conducteurs ferromagnétiques, et comme matériaux magnétorésistants, optomagnétiques et luminescents^[4],[3]. EuS a été utilisé dans une expérience mettant en évidence des fermions de Majorana pertinents pour l'informatique quantique et la production de qubits^[7].

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